La ley de Proust, una de las leyes fundamentales de la química, fue enunciada en 1801 para dar respuesta a la forma en la que se combinan dos o más elementos.
Proust, farmacéutico y químico francés, desarrolló la mayor parte de su carrera investigadora en España. Siendo director del Laboratorio Real Madrid determina que la combinación de elementos se realiza en una relación en peso constante, independientemente del proceso seguido para formarlo. Es decir, los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso para cualquier muestra pura de un compuesto. Así, por ejemplo, en el agua, los gramos de hidrógeno y los gramos de oxígeno están siempre en la proporción 1-8, independientemente del origen del agua.
La ley de Proust contradecía las conclusiones del químico francés Claude Louis Berthollet. Éste defendía que las proporciones de combinación de los elementos en un compuesto dependían de las condiciones de su síntesis. En 1811 el químico sueco Jöns Jacob Berzelius apoyó la propuesta de Proust que fue aceptada con un amplio consenso. Los compuestos que cumplen la ley de las proporciones definidas se denominan daltónidos, en honor a John Dalton.
Proust, farmacéutico y químico francés, desarrolló la mayor parte de su carrera investigadora en España. Siendo director del Laboratorio Real Madrid determina que la combinación de elementos se realiza en una relación en peso constante, independientemente del proceso seguido para formarlo. Es decir, los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso para cualquier muestra pura de un compuesto. Así, por ejemplo, en el agua, los gramos de hidrógeno y los gramos de oxígeno están siempre en la proporción 1-8, independientemente del origen del agua.
La ley de Proust contradecía las conclusiones del químico francés Claude Louis Berthollet. Éste defendía que las proporciones de combinación de los elementos en un compuesto dependían de las condiciones de su síntesis. En 1811 el químico sueco Jöns Jacob Berzelius apoyó la propuesta de Proust que fue aceptada con un amplio consenso. Los compuestos que cumplen la ley de las proporciones definidas se denominan daltónidos, en honor a John Dalton.
No obstante, ciertos compuestos sólidos muestran una ligera variación en su composición. Éstos reciben el nombre de compuestos no estequiométricos o bertolitos, llamados así por Berthollet. La causa de estas variaciones es la estructura cristalográfica de los compuestos.
La ley de la Conservación de la Materia, es también llamada ley de conservación de la masa o Ley de Lomonósov-Lavoisier, en honor a sus creadores.
Postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma. Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Es decir: la materia no se crea ni se destruye, se transforma.
La materia es el término general que se aplica a todo lo que ocupa espacio y posee los atributos de gravedad e inercia.
Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química. También de los métodos gravimétricos de la química analítica.
Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil. En estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía.
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